• 技術文章您的位置:網站首頁 >技術文章 >溶解儀的原理

    溶解儀的原理

    發布時間:2014-11-21   點擊次數:1735次

      溶氧儀有兩種類型:極譜型和原電池型。極譜型:電極中,由黃金環或鉑金環作陰極;銀-氯化銀作陽極。電解液為氯化鉀溶液。陰極外表面覆蓋一層透氧薄膜。薄膜可采用聚四氟乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯、硅橡膠等透氣材料。陰陽兩電極之間外加0.5~1.5伏的極化電壓。有的極化電壓為0.7伏。當溶解氧透過薄膜到達黃金陰極表面,在電極上發生如下反應。

    陰極被還原:O2+2H2O+4e→4OHˉ

    同時,陽極被氧化:4Clˉ+4Ag-4e→4AgCl

      在正常情況下,上述還原-氧化反應產生的擴散電流i∞之值與溶氧濃度成正比??捎孟率奖硎荆?/span>

    i∞=nFA(Pm/L)Cs

    式中:i∞-穩定狀態的擴散電流

    n-得失電子數

    F-法拉第常數(96500 庫侖)

    A-陰極表面積(平方厘米)

     

    Pm-薄膜的滲透系數(厘米2/秒)

    L-薄膜的厚度(厘米)

    Cs-溶解氧濃度(ppm)

       當電極結構和薄膜確定之后,式中A、Pm、L、n等均為常數。令K= nFA(Pm/L),則上式中:i∞=KCs。

       因此可見,只要測得擴散電流i∞,即可測得溶解氧濃度。為消除溫度、鹽度和氣壓因素影響,各型號產品采用各自技術進行補償。

    原電池型:當外界氧分子透過薄膜進入電極內相到達陰極的三相界面時,產生下式反應。

    銀陰極被還原:O2+2H2O+4e→4OHˉ

       同時,鉛陽極被氧化:2Pb+2KOH+4OHˉ-4e→2KHPbO2+2H2O

       即:氧在銀陰極上被還原為氫氧根離子,并同時向外電路獲得電子;鉛陽極被氫氧化鉀溶液腐蝕,生成鉛酸氫鉀,同時向外電路輸出電子。接通外電路之后,便有信號電流通過,其值與溶氧濃度成正比。

    女人色在线视频免费观看